氙元素参数 | |
原子半径 | 4.05Å |
共价半径 | 209pm；1.31Å |
沸点 | -108.10℃（101.325kpa） |
三相点 | 16.130K |
气体密度 | 5.89kg/m³(273.15K,101.325kpa) |
液体密度 | 3057kg/m³(-108.10℃，101.325kpa)； |
气液体积比 | 518.9 |
介电常数 | 1.001238（298K，101.325kpa） |
磁化率 | -43×10⁻¹cgs·mol⁻¹（298K，101.325kpa） |
折射率 | 1.000702(g,273K,101.325KPa,5893A) |
比容 | 0.180m³·kg⁻¹(294.3K,101.325kPa) |
临界温度 | 289.74K |
临界压力 | 5764kPa |
临界密度 | 1100.0kg·m⁻³ |
熔化热 | 17.49kJ·kg⁻¹(161.4K，81.6kPa) |
气化热 | 96.30KJ·kg⁻¹(165.1K,101.325kpa) |
比热容 | Cp=160.03J/(kg·K)(g,298K,101.325kpa)；Cv=96.41J/(kg·K)(g，298K,101.325kpa)； |
比热比 | Cp/Cv=1.67(g,298K,101.325kpa) |
蒸气压 | 2634kPa(253K)；4175kPa(273K)；5147kPa(283K)； |
粘度 | 0.02110mPa·S(g，273K,101.325kPa)；0.528mPa·S(l，289.74k)； |
表面张力 | 18.7mN·m⁻¹(163K) |
导热系数 | 0.005192W·m⁻¹·K⁻¹(273K,101.325kPa)；165.014kh0.07322W·m⁻¹·K⁻¹(l)； |
氙气产品参数 | |||||||||
序号 | 名称 | 符号 | 纯度（%） | 钢瓶容积（L） | 压力（Mpa） | 充装量(m³) | 螺纹出口 | 钢瓶尺寸（mm） | 钢瓶皮重（kg） |
1 | 高纯氙气 | Xe | 99.999 | 8L | 6±0.5 | 1.0 | W21.8 | 140×880 | 10 |
2 | 40L | 6±0.5 | 5.5 | G5/8 | 232×1430 | 50 | |||
3 | 50L | 6±0.5 | 6.0 | CGA580 | 320×1650 | ||||
氙气技术指标（GB/T 5828-2006） | ||||
项目 | 指标 | |||
高纯氙 | 纯氙 | |||
一等品 | 合格品 | 一等品 | 合格品 | |
氙气Xe纯度（体积分数）/10^(-2) ≥ | 99.9995 | 99.999 | 99.995 | 99.99 |
氮气N2含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 1.5 | 2.5 | 8 | 20 |
氧气O2氩气Ar含量（O2+Ar）(体积分数）/10^(-6) ≤ | 0.5 | 1.5 | 4 | 5 |
氢气H2含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 0.5 | 0.5 | 1 | 2 |
一氧化碳CO含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 0.1 | 0.2 | 0.4 | 1 |
二氧化碳CO2含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 0.1 | 0.3 | 0.8 | 1 |
甲烷CH4含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 0.1 | 0.3 | 0.8 | 1 |
水分H2O含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 1 | 2 | 3 | 3 |
氪气Kr含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 1 | 2 | 20 | 50 |
氧化亚氮N2O含量（体积分数）/10^(-6) ≤ | 0.1 | 0.2 | 1 | 1 |
氟化物C2F6含量(体积分数)10^(-6) ≤ | 0.1 | 0.5 | 10 | 15 |
点击查询氙气MSDS（化学品安全说明书）
电子排布：[Kr]5s²5p⁶；
电负性：2.60（泡林标度）；
化学键能：Xe－O：84kJ ·mol⁻¹；
氧化态：Xe(0)， Xe(II)， Xe(IV)， Xe(VI)， Xe(VIII)；
晶体结构：面心立方晶胞；a = 620.23 pm；
电离能(kJ /mol)：I₁：1170.4；I₂： 2046；I₃： 3097；I₄： 4300；I₅： 5500；I₆： 6600；I₇： 9300；I₈： 10600；I₉：19800；I₁₀： 23000。
氙的电子构型非常稳定，且它的电离能相对较大，因此在化学上显惰性，只与强的氧化剂反应。
氙气与氟气直接混合，可以得到无色的XeF₂,XeF₄与XeF₆晶体，氙与氟的比例不同，得到的主产物不同：Xe:F₂=2:1，1273K,1.03×10⁵Pa或298K,紫外线光照：Xe:F₂=1:5，873K,6.18×10⁵Pa：Xe:F₂=1:20，573K,6.18×10⁵Pa：
若使用镍、钴和钙的氟化物作为催化剂能显著提高上述反应速率，使用Ag₂O或Ni₂O₃则可以在零度时引起氟和氙的爆炸反应。一些氟化物则对反应催化具有选择性，例如在Xe：F₂=1:10，温度为120℃时，使用氟化镁作为催化剂，产物只有XeF₂，若使用二氟化镍作为催化剂，产物则只有XeF₆。氙的三种氟化物在室温下都能稳定存在。若将XeF₂溶于水中，则与水缓慢反应，又得到氙气：XeF₄与水反应时，一半发生反应，另一半则歧化为Xe(0)与Xe(VI)：，反应过程中有疑似XeOF₂的黄色中间产物。
XeF₆与水发生的是水解反应：生成的XeOF₄则进一步与水反应，直到完全水解：。生成的XeO₃可以溶解于水并稳定存在，不会进一步氧化水。碱性时，XeF₆会歧化为不溶解的高氙酸盐与氙气。氙的氟化物都是强的氧化剂与氟化剂，在工业生产上有实际用途，例如一些有机物的氟化，使用的就是XeF₂。
2、含氧化合物
氙的氧化物有XeO₃与XeO₄，对应的酸根为氙酸根(HXeO₄⁻)与高氙酸根(XeO₆⁴⁻)。
XeO₃可用XeF₄或XeF₆与水反应制得，XeO₃在酸性与中性溶液中稳定，在碱性溶液中以HXeO₄⁻形式存在，并且不稳定，易分解或歧化。
XeO₄可由高氙酸钡与硫酸复分解制得：XeO₄是一种稳定性差，易爆炸的黄色固体，氧化性极强。
除上边所述的XeF₆歧化制法，高氙酸盐亦可通过XeO₃的碱溶液与臭氧反应制得。
3、复合氟化物
在氙的化合物的发现史上，复合氟化物占有重要的地位。氙的第一个真正意义上的化合物正是复合氟化物氟铂酸氙（Xe⁺PtF₆⁻)，它是用Xe与强氧化剂PtF₆混合产生的。随着Xe与PtF₆的用量的不同，氟铂酸氙的组成可以在Xe⁺：PtF₆⁻=0.5:1之间变化。氟铂酸氙是一种发粘的橙黄色固体，在室温下稳定，遇水分解出氙，氧气，氟化氢和二氧化铂(IV)。其他一些金属的六氟化物也可以与氙反应生成形如XeMF₆的化合物。将氙、氟和固态PF₅混合并辉光放电，可以生成不稳定的XePF₆，同时氙、氟和玻璃仪器反应产生Xe₂SiF₆。将二氟化氙和一些金属的五氟化物反应也可以生成XeMF₆型的化合物。
4、其它化合物
含有Xe-N键与Xe-C的化合物均被发现，典型代表是FXeN(SO₂F)₂与[Xe(C₆F₅)]·[C₆F₅BF₃]。
氙还有氢醌包合物形式的化合物，其中氙被捕集至氢醌的晶格之中。
氙的同位素中，¹¹⁰Xe至¹⁴⁷Xe均被实验室制得，其中能稳定存在的是¹²⁴Xe,¹²⁶Xe,¹²⁸Xe~¹³²Xe,¹³⁴Xe与¹³⁶Xe，自然界中丰度最大的是¹³²Xe。
1、空气中含量：约90ppm；
2、地壳中含量：2×10⁻⁶ppm；
3、元素在海水中的含量：1×10⁻⁴ppm；
4、大气中的Xe主要来自原始生成，岩石圈、小行星、陨石通过风化作用释放出其中的稀有气体。宇宙射线和其他高能粒子的核反应也能产生少量Xe。
氙在空气中的储量达到19.5亿吨，因此通过分馏液态空气是制取氙的良好途径。氙是空分工业的副产物。
首先液化空气，分馏出液氧，稀有气体即富集于其中，通过进一步分馏，提纯可分离出稀有气体的混合液。173K时使用活性炭吸附，Ar，Kr与Xe被吸附，通过改变温度及其他条件，可以获得氙。
1、氙广泛用于电子、光电源工业，还用于气体激光器和等离子流中。
2、用氙气充的灯泡与相同功率的充氩灯泡相比具有发光率高、体积小、寿命长、省电等优点。氙气灯有极高的发光强度，一盏六万瓦的氙灯的亮度，相当于九百只一百瓦的普通灯泡。
3、由于氙具有几乎连续的光谱，因此可以在高压电弧放电作用下产生类似日光的明亮白光，这种长弧氙灯俗称“人造小太阳”，由于透雾能力特别强，可用作有雾导航灯。
4、氙闪光灯的色彩好，用于拍摄彩色电影。
5、氙灯可以放出紫外线，医疗上对此有所应用。
6、氙的同位素被用于测量脑血流量与研究肺功能、计算胰岛素分泌量等。
7、氙灯凹面聚光后可生成2500℃高温，可用于焊接或切割难熔金属，如钛、钼等。
8、氙还是一种没有副作用的深度麻醉剂，它能溶于细胞质的油脂中，引起细胞的膨胀和麻醉，从而使神经末梢的作用暂时停止。人们曾试用4/5的氙气和1/5的氧气组成混合气体，作为麻醉剂，效果很好。只是由于氙气很少，所以这种方法不能广泛应用。
9、由于可以吸收X射线，氙也被用作X射线的屏蔽。
10、此外，氙在原子核反应堆和高能物理方面也有很多用途。
